حل اسئلة الفصل الثاني : صور التغير في المحتوى الحراري

أولًا: اكتب المصطلح العلمي:

1. كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند إذابة مول واحد من المذاب في قدر معين من الحليب للحصول على محلول مشبع.............

حرارة الذوبان

2. ارتباط الأيونات المفككة بالماء.............

الإماهة

3. كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تكوين مول واحد من المادة من عناصرها الأولية بشرط أن تكون هذه المواد في حالتها القياسية.............

حرارة التكوين القياسية

4. كمية الحرارة المنطلقة عند إحتراق مول واحد من المادة إحتراقاً تاماً في وفرة من الأكسجين.............

حرارة الاحتراق القياسية

ثانيًا: اكتب التفسير العلمي لكل مما يأتي:

1. عند كتابة المعادلة الكيميائية الحرارية يجب ذكر الحالة الفيزيائية للمواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة منه.

لأن المحتوى الحراري (الانتالبية) للمادة تتغير بتغير حالتها الفيزيائية.

2. استخدام قانون هس في حساب حرارة تكوين أول أكسيد الكربون.

لأن عملية اكسدة الكربون لا يمكن أن تتوقف عند مرحلة تكوين غاز أول اكسيد الكربون بل تستمر مكونة غاز ثنائي اكسيد الكربون.

3. يصاحب عملية الذوبان تغبر حراری.

لأن عملية الذوبان تحتاج إلى قدر من الطاقة التغلب على قوة التجاوب بين جزيئات المذيب وبين جزيئات المذيب.

4. لحرارة التكوين علاقة كبيرة بثبات المركبات.

لأنه كلما قلت حرارة التكوين القياسية المركب كلما زاد ثباته الحراري والعكس صحيح.

ثالثا : مسائل متنوعة :

1. احسب التغير القياسي في المحتوى الحراري للتفاعل التالي:

H₂s_(g)+4F_2(g)$\to$2HF_(g)+SF_6(g)

إذا علمت أن حرارات التكوين كما يلي:

H₂S=-21KJ/mol ,HF=-273kJ/mol ,SF₆=-1220kJ/mol

H_F$∆$(المجموع الجبري لحرارة تكوين النواتج - المجموع الجبري لحرارة تكوين المتفاعلات)

(H₂s_(g)+4F_2(g) - 2HF_(g)+SF_6(g))

$1745\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}=\left[\right(-21)+(2\times 0\left)\right]-\left[\right(-1220)+(2\times -273\left)\right]=$

2. عند إذابة مول من نترات الأمونيوم في كمية من الماء وأكمل الحجم إلى 1000mL انخفضت درجة الحرارة بمقدار 6C، احسب كمية الحرارة الممتصة ( افترض أن كثافة المحلول = 1g / mL والحرارة النوعية للمحلول = 4.18J / g ° C )

q=mc$∆$T$∆$

1000 × 4.18 × _6=_4186 j

3. إذا علمت أن التغير القياسي في المحتوى الحراري لاحتراق سائل الأوكتان (C₈H₁₈) 1367kJ/mol-، اكتب المعادلة الكيميائية المعبرة عن احتراق مول واحد من هذا السائل احتراقًا تامًا في وفرة من الأكسجين.

2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O+حرارة