الدرس الأول: التفاعلات الكيميائية

‏1- ضع الكلمات الآتية في مكانها المناسب:

(الانحلال - الأكسدة - العامل المختزل - التعادل - العامل مؤكسد)

أ- العملية التي تفقد فيها ذرة العنصر إلكترون أو أكثر تعرف بعملية الأكسدة.

ب- المادة التي تفقد إلكتروناً أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي تعرف بالعامل المختزل.

ج- تفاعلات الانحلال يتفكك فيها المركب بالحرارة إلى مكوناتها البسيطة.

د-تفاعل حمض وقلوي لتكوين ملح وماء يعرف بتفاعل التعادل.

هـ- المادة التي تعطي الأكسجين أو تنزع الهيدروجي ن تسمى بالعامل المؤكسد.

2-‏اكتب ‏المصطلح العلمي الذي تدل عليه العبارات التالية:

‏ ١- كسر الروابط الموجودة في جزيئات المواد المتفائلة وتكوين روابط جديدة. (التفاعل الكيميائي)

٢- ‏عملية كيميائية تكتسب فيها ذرة العنصر إلكتروناً أو أكثر. (الاختزال)

٣- ‏هو المادة التي تفقد إلكتروناً أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي. (العامل المختزل)

٤- ‏عملية كيميائية ينتج عنها زيادة نسبة الأكسجين في المادة أو نقص نسبة الهيدروجين فيها. (عملية الأكسدة)

٥- ‏تفاعلات يتم فيها إحلال عنصر محل عنصر آخر. (تفاعلات الحلال البسيط)

3- وضح بالمعدلات الرمزية المتزنة التفاعلات التالية:

١- ‏تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم.

$NaOH + HCl \to \mathrm{NaCl} +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

٢-‏ إضافة محلول نترات الفضة إلى محلول كلوريد الصوديوم.

$\mathrm{NaCl} + {\mathrm{AgNO}}_{3 }\to {\mathrm{NaNO}}_{3 }+ \mathrm{AgCl}\downarrow$

٣- ‏أثر الحرارة على أكسيد الزئبق (الأحمر).

$2\mathrm{HgO}\stackrel{∆}{\to }2\mathrm{Hg} + {\mathrm{O}}_2\uparrow$

٤- ‏تفاعل الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك المخفف.

$\mathrm{Zn} + \mathrm{HCl}\to {\mathrm{ZnCl}}_2 + {\mathrm{H}}_{2 }\uparrow$

٥- ‏أثر الحرارة على نترات الصوديوم.

$2{\mathrm{NaNO}}_3\stackrel{∆}{\to } 2{\mathrm{NaNO}}_2 + {\mathrm{O}}_{2 }\uparrow$

4- حدد عملية الأكسدة والاختزال والعامل المؤكسد والعامل المختزل في تفاعل الصوديوم مع الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم NaCl.

• الصوديوم: Na العدد الذري 11 التوزيع الإلكتروني

• الكلور: Cl العدد الذري 17 التوزيع الإلكتروني

5- أكمل المعادلات الآتية:

$\mathrm{NaCl} + {\mathrm{AgNO}}_3 \to {\mathrm{NaNO}}_3 + \mathrm{AgCl} \downarrow$

$\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\stackrel{∆}{\to } \mathrm{CuO} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\uparrow$

$2{\mathrm{NaNO}}_3\stackrel{∆}{\to } {\mathrm{NaNO}}_2 + {\mathrm{O}}_2 \uparrow$

$2\mathrm{HgO} \stackrel{∆}{\to } \mathrm{Hg} + {\mathrm{O}}_2\uparrow$