الدرس الثاني: تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث
نشاط 1: اكتشاف تدرج خاصية الحجم الذري في الجدول الدوري:
تأمل مع زملائك في المجموعة التعاونية (شكل 1) بالكتاب المدرسي صفحة 18 وسجل ملاحظاتك على التساؤلات التالية:
ماذا تلاحظ بالنسبة لتدرج قيم الحجم الذري للعناصر بزيادة العدد الذري:
في الدورات؟
إن الحجم الذري لعناصر الوحدة الأولى يقل بزيادة أعدادها الذرية لزيادة قوة جذب النواة الموجبة لإلكترونات مستوى الطاقة الخارجي.
في المجموعات؟
إن الحجم الذري لعناصر المجموعة الواحدة يزداد بزيادة أعدادها الذرية لزيادة عدد مستويات الطاقة في ذراتها.
لاحظ أن:
"البيكرمتر يعادل جزء من مليون مليون جزء من المتر".
الاستنتاج:
1. الحجم الذري لعناصر الدورة الواحدة يقل بزيادة أعدادها الذرية لزيادة قوة جذب النواة الموجبة لإلكترونات مستوى الطاقة الخارجي.
2. الحجم الذري لعناصر المجموعة الواحدة يزداد بزيادة أعداها الذرية لزيادة عدد مستويات الطاقة في ذراتها.
الخاصية الفلزية واللافلزية:
ماذا تتوقع أن يكون عدد إلكترونات غلاف تكافؤ العناصر اللافلزية؟
أكبر من أربع الكترونات لأنها عكس اللافلزات التي تتكون من أقل من أربعة.
ما نوع الأيونات التي تكونها اللافلزات؟
سالبة.
ما تفسيرك؟
لأنها تتناقض مع الفلزات، الفلزات أقل من أربع الكترونات موجبة الشحنة.
نشاط 2: اكتشاف تدرج الخاصية الفلزية واللافلزية في الجدول الدوري:
لون بعض خانات عناصر الجدول الدوري الموضح بالشكل المقابل كالتالي:
الفلزات باللون الأحمر.
أشباه الفلزات باللون الأصفر.
اللافلزات باللون الأخضر.
الغازات الخاملة باللون الأزرق.
.JPG)
أجب على التساؤلات التالية:
1. ما نوع العنصر الذي تبدأ به كل دورة؟
فلزي.
2. ما نوع العنصر الذي تنتهي به كل دورة؟
العناصر الخاملة.
3. ما نوع العنصر الذي يسبق العنصر الخامل في كل دورة؟
لا فلزي.
نستنتج مما سبق أن:
1. تبدأ الدورة بعنصر فلزي قوى وبزيادة العدد الذري في نفس الدورة تقل الصفة الفلزية تدريجياً حتى نصل الى أشباه الفلزات، ثم يبدأ ظهور اللافلزات وبزيادة العدد الذري تزداد الصفة اللافلزات حتى نصل الى أقوى اللافلزات في المجموعة 7A.
2. تزداد الصفة الفلزية لعناصر المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري، كلما اتجهنا من اعلى الى أسفل كما في المجوعة 1A لكبر الحجم الذري.
تدريب (1):
صنف عناصر الدورة الثالثة من الجدول الدوري تبعاً لأنواعها، بعد الرجوع الجدول الدوري الحديث (شكل 3) بالكتاب المدرسي ص 12, 13.
فلزات - فلزات الاقلاء - فلزات الأقلاء الأرضية.
نشاط (3): اكتشاف الخواص الكيميائية للفلزات:
الملاحظات:
1. هل يتفاعل الماغنسيوم مع الحمض؟ وكيف يستدل على ذلك؟
نعم ونستدل على ذلك لأنه يتكون ملح الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين.
2. هل يذوب أكسيد الماغنسيوم في الماء؟
نعم وتكون قلويات.
وما أثر إضافة عدة قطرات من صبغة عباد الشمس البنفسجية الى المحلول؟
تتلون باللون الأزرق.
3. الاستنتاج:
1. تتفاعل بعض الفلزات مع الأحماض المخففة مكونة ملح الحمض وغاز الهيدروجين.
2. تتفاعل الفلزات مع الأكسجين مكونة اكاسيد فلزية تعرف بالأكاسيد القاعدية.
3. الأكاسيد القاعدية التي تذوب في الماء تكون قلويات.
تطبيق حياتي: تنظيف الأدوات الفضية:
- غط قاع طبق من البلاستيك بقطعة من ورق الألومنيوم (الفويل) مع مراعاة أن يكون الوجه اللامع لأعلى.
- ضع على قطعة الألومنيوم الأدوات الفضية المراد تنظيفها (كأواني التقديم) وغطها بكمية كافية من الماء المغلي، ثم أضعف إليها 3 ملاعق من مسحوق البيكنج بودر.
- اترك الأدوات لمدة 15 دقيقة مع التقليب من وقت لأخر.
- جفف الأدوات بعد شطفها بالماء الساخن، ثم لمعها بقطعة من الصوف الجاف وسوف تندهش من النتيجة.
الملاحظات:
1. هل يحدث تفاعل بين الكربون والحمض؟
لا تتفاعل اللافلزات مع الأحماض.
2. ما أثر إضافة عدة قطرات من صبغة عباد الشمس البنفسجية الى المحلول المتكون في المخبار؟
تتلون باللون الأحمر.
الاستنتاج:
1. لا تتفاعل اللافلزات مع الأحماض.
2. تتفاعل اللافلزات مع الأكسجين مكونة اكاسيد لا فلزية يعرف معظمها بالأكاسيد الحامضية.
3. تذوب الأكاسيد الحامضية في الماء مكونة احماضاً.
تدريبات الدرس الثاني:
1. ضع علامة (صح) أو (خطأ) امام العبارات الآتية، مع تصويب الخطأ:
1. يزداد الحجم الذري في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري. (صح)
2. الماء والنشادر من المركبات القطبية. (صح)
3. تذوب بعض القلويات في الماء مكونة قواعد. (خطأ) تذوب القواعد في الماء مكونة قلويات
4. المحاليل الناتجة عن ذوبان أكاسيد اللافلزات تحمر صبغة عباد الشمس البنفسجية. (صح)
2. اختر الإجابة الصحيحة مما بين القوسين:
1. تبدأ أي دورة من دورات الجدول الدوري الحديث بعنصر .......
(فلزي - شبه فلز - لا فلزي - خامل).
2. يتصاعد غاز ........ عند تفاعل الصوديوم مع الماء.
(O2 - CO2 - H2 -N2).
3. ما المقصود بكل من؟
1. أشباه الفلزات هي عناصر تجمع خواصها بين خواص الفلزات واللافلزات.
2. متسلسلة النشاط الكيميائي تعني ترتيب الفلزات تنازلياً حسب درجة نشاطها الكيميائي.
4. وضح سلوك العناصر الآتية مع الماء:
1. الحديد: يتفاعل مع بخار الماء.
2. الفضة: لا يتفاعل مع الماء.
3. البوتاسيوم: يتفاعل مع الماء لحظيا ويتصاعد غاز H2 الذي يشتغل بأحداث فرقعة بسبب حرارة التفاعل.