الدرس الثالث: التركيب الذري للمادة

تدريب (1):

أكمل الجدول التالي:

رمز العنصر	العدد الذري	العدد الكتلي	عدد البروتونات	عدد النيوترونات
$H_{1}^{1}$	1	1	1	0
${}_{30}^{40}{C a}$	20	40	20	20
${}_{12}^{24}{Mg}$	12	24	12	12
${}_{6}^{12}C$	6	12	6	6
${}_{17}^{35}C l$	17	35	17	18
${}_{11}^{23}N a$	11	23	11	12

ماذا تلاحظ:

قد يتساوى عدد النيترونات مع عدد البروتونات داخل نواة الذرة وقد يزيد.

ماذا تستنتج:

عدد النيترونات دوماً يكون أما مساوي او يزيد على عدد البروتونات.

نشاط (1): دوران الإلكترونات حول النواة:

1. انظر الى مروحة كهربية متوقفة هل يمكن ان تميز كل ذراع فيها؟

نعم.

لا.

2. قم بتشغيل المروحة هل تستطيع أن تميز كل ذراع بمفردها أثناء دورانها؟

نعم.

لا.

تخيل الإلكترونات تدور حول النواة مثل دوران أذرع المروحة فما الشكل المتوقع لها؟

دائري متحرك او كروي متحرك حول المحور.

الاستنتاج:

تدور الالكترونات حول النواة في مسارات تعرف بمستويات الطاقة.

تدريب (2):

اكتب التوزيع الإلكتروني لذرات العناصر الموضحة بالجدول موضحاً عدد إلكترونات المستوى الخارجي لكل ذرة كذلك عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات.

العنصر	التوزيع الالكتروني				عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي	عدد مستويات الطاقة
العنصر	N	M	L	K	عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي	عدد مستويات الطاقة
$H_{1}^{1}$				1	1	1
${}_{8}^{16}o$			6	2	6	2
${}_{3}^{7}L i$			1	2	1	2
${}_{17}^{35}C l$		7	8	2	7	3
${}_{12}^{24}{Mg}$		2	8	2	2	3
${}_{13}^{27}{Al}$		3	8	2	3	3

تدريبات الدرس الثالث:

السؤال الأول:

1. اكتب رموز العناصر التالية:

الصوديوم: Na.

البوتاسيوم: k.

الكلور: Cl.

النيتروجين: N.

الكالسيوم: Ca.

الألومنيوم: Al.

الفوسفور: p.

ب. أكمل الجدول التالي:

العنصر	التوزيع الالكتروني				عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي	عدد مستويات الطاقة
العنصر	N	M	L	K	عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي	عدد مستويات الطاقة
${}_{3}^{7}L i$			1	2	1	2
${}_{2}^{4}H e$				2	2	1
${}_{12}^{24}{Mg}$		2	8	2	2	3
${}_{17}^{35}C l$		7	8	2	7	3
${}_{11}^{23}N a$		1	8	2	1	3

السؤال الثاني: علل لما يأتي:

1. الذرة متعادلة الشحنة الكهربية.

لأن عدد البروتونات الموجبة داخل النواة يساوي عدد الالكترونات السالبة حول النواة.

2. العدد الكتلي أكبر من العدد الذري.

لأن العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات والنيترونات بينما العدد الذري هو عدد البروتونات فقط.

3. مستوى الطاقة الثالث (M) في الذرة لا يتحمل أكثر من 18 إلكتروناً.

طبقاً للعلاقة 2ن2 حيث ن= عدد الالكترونات في المستوى الثالث =2 (3) 2=2 ×9 = 18 الكترون.

4. لا تنطبق العلاقة (2ن²) على المستويات الأعلى من المستوى الرابع.

لأن الذرة تكون غير مستقرة.

5. لا تدخل ذرة النيون Ne₁₀ في تفاعل كيميائي في الظروف العادية.

لأن مستوى الطاقة الأخير بها ممتلئ بالإلكترونات.

6. يملأ المستوى K بالإلكترونات قبل المستوى L.

لأن المستوى k أقرب الى النواة وأقل طاقة من المستوى L.

السؤال الثالث: اكتب المصطلح العلمي الدال علة العبارات التالية:

1. أصغر وحدة بنائية للمادة تشترك في التفاعلات الكيميائية.

الذرة.

2. عدد البروتونات الموجبة في نواة الذرة.

العدد الذري.

3. مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات في النواة.

العدد الكتلي.

4. الطاقة التي يكتسبها أو يفقدها الإلكترون عندما ينتقل من مستوى طاقة الى مستوى طاقة اخر.

الكم / الكوانتم.

5. جسيمات سالبة الشحنة وكتلتها ضئيلة جداً تدور حول النواة.

الإلكترونات.

السؤال الرابع:

أ. الأشكال التالية تبين التوزيع الإلكتروني لذرات بعض العناصر:

التوزيع الاكتروني

ادرس هذه الأشكال جيداً ثم أكمل الجدول التالي:

الشكل	العدد الذري	العدد الكتلي	عدد الكترونات المستوى الخارجي	عدد مستويات الطاقة
شكل (أ)	8	16	6	2
شكل (ب)	12	24	2	3
شكل (ج)	17	35	7	3

ب. طلب منك أحد زملائك تفسيراً لاختلاف ذرات كل من الماغنسيوم ${}_{12}^{24}{Mg}$ والصوديوم ${}_{11}^{23}N a$ في العدد الذري والعدد الكتلي ما الطريقة التي تتبعها لتفسر هذا الاختلاف؟

في ذرة الماغنسيوم نجد ان العدد الكتلي 24 ضعف العدد الذري 12.

اما في ذرة الصوديوم فإن العدد الكتلي 23 أكبر من ضعف العدد الذري 11.