الدرس الأول: الاتحاد الكيميائي

الدرس الأول: الاتحاد الكيميائي

تدريبات:

السؤال الأول:

أ- اكتب المصطلح العلمي الدال على العبارات التالية:

1- ذرة فقدت إلكتروناً أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي. (أيون موجب)

2- رابطة تنشأ عن جذب كهربي بين أيون موجب وأبون سالب. (الرابطة الأيونية)

3- ذرة اكتسبت إلكتروناً أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي. (أيون سالب)

4- رابطة تنشأ عن مشاركة كل ذرة مع الأخرى بعدد 3 إلكترونات. (الرابطة التساهمية الثلاثة)

5- ذرة عنصر لا تفقد ولا تكتسب إلكترونات في الظروف العادية. (الغازات الخاملة)

6- عناصر لها بريق معدني وجيدة التوصيل للحرارة والكهرباء وتحتوي في مستوى الطاقة الخارجي لها على أقل من 4 إلكترونات. (الفلزات)

7- عناصر رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء وليس لها بريق معدني وتحتوي في مستوى الطاقة الخارجي لها على أكثر من 4 إلكترونات. (اللا فلزات)

ب- شاهدت أحد الحدادين يطرق قطعة من الحديد ولا تنكسر في حين إذا قام أحد بطرق قطعة من الفحم فإنها تتفتت بسهولة. بماذا تفسر ذلك؟

وذلك لأن الحديد من الفلزات والكربون من اللا فلزات.

السؤال الثاني:

أ- أكمل الجدول التالي:

الذرة التوزيع الإلكتروني الجزيء الرابطة

Na11

Cl17

K L M N

1 8 2

7 8 2

NaCl أيونية
N7 5 2 N2 تساهمية

السؤال الثالث:

أ- أكمل الجدول التالي:

الذرة التوزيع الإلكتروني نوع العنصر نوع الأيون
Mg12 2 - 8 - 2 فلز يكون أيون موجب
S16 6 - 8 - 2 لا فلز يكون أيون سالب
Ar18 8 - 8 - 2 غاز خامل لا يكون أيونات

ب- علل لما يأتي:

1- عندما ترتبط ذرة الكلور Cl بذرة صوديوم Na ينتج مركب أيوني في حين عند ارتباط ذرتين من الكلور ينتج جزيء تساهمي.

  • لأن ذرة الصوديوم تفقد إلكترون تكتسبه ذرة الكلور فيكون الصوديوم أيون موجب والكلور أيون سالب فيحدث تجاذب كهربي بين الأيونين.
  • أما في جزيء الكلور كل ذرة تشارك بإلكترون في الرابط فيكون مركب تساهمي.

2- عندما تفقد الذرة إلكتروناً أو أكثر تصبح أيوناً موجباً.

إن عدد البروتونات الموجبة داخل النواة أكبر من عدد الإلكترونات السالبة خارج النواة.

3- عندما تكسب الذرة إلكتروناً أو أكثر تصبح أيوناً سالباً.

لأن عدد البروتونات الموجبة داخل النواة أقل من عدد الإلكترونات السالبة خارج النواة.

4- الرابطة الأيونية ينتج عنها مركبات ولا ينتج عنها عناصر، في حين أن الرابطة التساهمية قد ينتج عنها عنصر أو مركب.

لأن الرابطة الأيونية تتم بين فلز ولا فلز (عنصرين مختلفين) فتكون مركب أما الرابط التساهمية تتم بين لا فلزي ولا فلز فقد يتكون عنصر (لو كانت ذراته متشابهة) وقد يتكون مركب (لو كانت ذراته مختلفة).

5- الرابطة في جزيء الأكسجين O2 تساهمية ثنائية.

لأن كل ذرة تشارك مع الأخرى بإلكترونين أثناء التفاعل الكيميائي.

6- الرابطة في جزيء أكسيد الماغنسيوم MgO أيونية علماً بأن العدد الذري للماغنسيوم Mg=12 والأكسجين O=8.

لأن ذرة الأكسجين تكتسب الإلكترونين المفقودين من ذرة الماغنسيوم فيحدث تجاذب كهربائي بين أيون الماغنسيوم الموجب وأيون الأكسجين السالب.

السؤال الرابع:

1- قارن بين كل اثنين مما يأتي من حيث التعريف:

أ- الفلزات واللا فلزات.

الفلز اللا فلز
عناصر صلبة ما عدا الزئبق سائل. بعضها صلب وبعضها غازي وعنصر واحد سائل هو البروم.
لها بريق معدني. ليس لها بريق معدني.
جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء. رديئة التوصيل عدا الكربون (الغرافيت).
قابلة للسحب والتشكيل. غير قابلة.

ب- الأيون الموجب والأيون السالب.

  • الأيون الموجب: ذرة فلز فقدت إلكتروناً أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي.
  • الأيون السالب: ذرة لا فلز اكتسبت إلكتروناً أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي.