حل اسئلة الباب الثاني: التحليل الكيميائي

التقويم

1. وضح بالمعادلات الرمزية المتزنة كيف تميز عمليًا بين كل زوج من الأملاح الاتية:

a. كبريتيت الصوديوم كبريتات الصوديوم.

الكاشف	كبريتيت الصوديوم	كبريتات الصوديوم
Hcl	يتصاعد غاز so₂ له رائحة نفاذة والذي يخضر ورقة مبللة بثاني كرومات البوتاسيوم المحمض بحمض الكبريت	لا يحدث تفاعل

b. كلوريد الحديد ( II ) كلوريد الحديد ( III ).

لكاشف	كلوريد الحدید ( II )	كلوريد الحديد ( III )
NH₄oH	يتكون راسب أبيض مخضر	يتكون راسب بني محمر

c. نيتريت الصوديوم نيترات الصوديوم.

لكاشف	نيتريت الصوديوم	نيترات الصوديوم
Hcl	يتصاعد غاز عديم اللون ( أكسيد النيتريك No ) يتحول عند فوهة الأنبوبة الى بني محمر No₂	لا يحدث تفاعل

d. كلوريد الصوديوم - كلوريد الألومنيوم.

لكاشف	كلوريد الصوديوم	كلوريد الألومنيوم
NaoH	لا يحدث تفاعل	يتكون راسب أبيض جيلاتيني يذوب في الزيادة من NaoH

2. أذكر اسم وصيغة الشق الحامضي أو القاعدي الذي أعطى النتائج التالية مند الكشف عنه:

a. محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم تكون راسب أبيض مخضر.

اسم الشق: كاتيون الحديد II، صيغة الشق: Fe⁺³

b. محلول الملح + محلول كبريتات الماغنسيوم تكون راسب أبيض بعد التسخين.

اسم الشق: أنيون البيكربونات، صيغة الشق:

c. محلول الملح + محلول نيترات الفضة تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر.

اسم الشق: أنيون اليود، صيغة الشق: ^-Hco₃

3. أذكر استخدامًا واحدًا لكل من الكواشف التالية مع توضيح إجابتك بالمعادلات الرمزية:

a. هيدروكسيد الأمونيوم.

كاتيون الحديد II أو III

b. كلوريد الباريوم.

أنيون الكبريتات أو الفوسفات.

c. نيترات الفضة.

أنيون الكلوريد أو البرميد.

d. برمنجنات البوتاسيوم المحمضة.

أنيون النتريت.

4. تخير رقم الإجابة الصحيحة في الحالات الآتية:

a. محلول الملح + محلول كلوريد الباريوم يتكون راسب أبيض لا يذوب في الأحماض:

نيترات
فوسفات
كبريتات
نیتریت

b. محلول الملح + محلول أسيتات الرصاص ( II ) يتكون راسب أسود:

كبريتات
نيترات
فوسفات
كبريتيد

c. محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم يتكون راسب بني محمر:

نحاس ( II )
حديد ( III )
ألومنيوم
حديد ( II )

d. الملح الصلب + حمض هيدروكلوريك يتصاعد غاز نفاذ الرائحة ويتكون راسب أصفر:

كبريتيد
كربونات
ثيوكبريتات
كبريتيت

5. علل ما يأتي موضحًا إجابتك بالمعادلات الرمزية كلما أمكن:

a. يظهر راسب أبيض جيلاتيني ثم يختفى عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم بالتدريج لمحلول كلوريد الألومنيوم.

لتكوين هيدروكسيد الالومنيوم شحيح الذوبان في الماء ويتفاعل المزيد من NaoH لتكوين ميتا الومينات الصوديوم الذي يذوب في الماء.

b. لا يصلح حمض الهيدروكلوريك المخفف للتمييز بين ملح كربونات وبيكربونات الصوديوم.

لأن كلاهما يكون مع حمض HCl غاز Co₂الذي يعكر ماء الجير الرائق.

c. يزول اللون البنفسجي لمحلول برمنجانات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك عند إضافة محلول نيتريت البوتاسيوم.

لاختزال محلول برمنجات البوتاسيوم متحولًا الى كبريتات منجنيز عديم اللون.

d. تسود ورقة ترشيح مبللة بمحلول أستيات الرصاص ( II ) عند تعرضها لغاز كبريتيد الهيدروجين.

لتكوين مركب كبريتيد الرصاص الثنائية أسود اللون.

e. تتصاعد أبخرة بنفسجية عند تفاعل حمض الكبريتيك المركز مع يوديد البوتاسيوم والتسخين.

لاكسدة جزء من غاز HI بواسطة حمض الكبرتيك المركزة الى ابخرة اليود بنفسجية اللون.

6. تخير من القسم ( a ) المناسب لكل شق من القسم ( b )، عند إضافة محلول نيترات الفضة إلى محاليل بعض الأنيونات يتكون راسب:

a	b
1. أسود لا يذوب في محلول النشادر المركز الفوسفات	الفوسفات
2. أبيض يذوب في محلول النشادر المركز	البروميد
3. أبيض مصفر يذوب ببطء في محلول النشادر المركز	الكلوريد
4. أصفر لا يذوب في محلول النشادر	الكبريتيد
5. أصفر يذوب في حمض النيتريك ومحلول النشادر

الجواب:

1	كبريتيد
2	كلوريد
3	بروميد
4	الفوسفات

7. عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محاليل ثلاث أملاح من الكلوريدات يتكون في:

الأول: راسب أبيض جيلاتيني

الثاني: راسب بني محمر

الثالث: راسب أبيض مخضر

ثم أذكر الشق القاعدي للأملاح الثلاث وأكتب معادلات التفاعل

الشق القاعدي للأول: Al⁺³

الشق القاعدي للثاني: كلوريد الحديد III)Fe⁺³)

الشق القاعدي للثالث: كاتيون الحديد II) Fe⁺²)

8. أضيف حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى ثلاث املاح صلبة فأمكن ملاحظة الظواهر الآتية علمًا بأن الأملاح الثلاث أملاح لفلز الصوديوم.

الأول: تصاعد غاز نفاذ الرائحة يسبب إخضرار ورقة ترشيح مبللة بمحلول ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز

الثاني: تصاعد غاز عديم اللون يتحول قرب فوهة الأنبوبة إلى غاز بني محمر.

الثالث: تصاعد غاز عديم اللون نفاذ الرائحة وتعلق مادة صفراء

أذكر الشق الحمضي للأملاح الثلاث وأكتب معادلات التفاعل.

الشق الحمضي للأول: أنيون الكبريتيت ^-2(so₃)

الشق الحمضي للثاني: أنيون النيتريت ^-(No₂)

الشق الحمضي للثالث: أنيون ثيوكبريتات ^-2(s₂o₃)

9. أجريت معايرة لمحلول هيدروكسيد الصوديوم ( 25ml ) مع حمض الكبريتيك ( 0.1mol/l ) فكان حجم الحمض المستهلك عند نقطة النهاية هي ( 8ml )، أحسب تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم.

$2 NaOH + H_{2} {SO}_{4} ⟶ {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O$

$\frac{0.1 x 8}{1} = \frac{M_{2} x 25}{2} M_{2} = \frac{0.1 x 2 x 8}{25} = 0.064 \frac{mol}{l}$

10 أحسب حجم حمض الهيدروکلوريك ( 0.1mol/l ) اللازم لمعايرة ( 20ml ) من محلول كربونات الصوديوم ( 0.5mol/l ) حتى تمام التفاعل.

${Na}_{2} {CO}_{3} + 2 HCl ⟶ 2 NaCl + H_{2} O + {CO}_{2} \frac{0.1 {xV}_{1}}{2} = \frac{0.5 x 20}{1} 0.2 l = 200 Ml = \frac{0.2 x 2 x 20}{0.1} = V_{1}$

11. أوجد كتلة هيدروكسيد الصوديوم المذابة في ( 25ml ) والتي تستهلك عند معايرة ( 15ml ) من حمض الهيدروكلوريك ( 0.1mol/l ).

$NaOH + HCl ⟶ NaCl + H_{2} O$

$\frac{V_{1} \times M_{1}}{n a} = \frac{V 2 \times M 2}{n b}$

$\frac{0.015 x 0.1}{1} = \frac{عدد مولات القاعدة}{1}$

عدد مولات القاعدة = 0.0015 مول

كتلة هيدروكسيد الصوديوم القلوي = عدد المولات × كتلة المول الواحد NaoH

0.0015x (1+16+23) = 0.06mg

12. أذيب 2 جرام من كلوريد الصوديوم ( غير النقي ) في الماء وأضيف إليه وفرة من نترات الفضة فترسب 4,628g من كلوريد القضة، أحسب نسبة الكلور في العينة.

$AgCl ⟶ Cl$

$1.449 g = \frac{4.628 x 35.5}{143.5} = الكلور كتلة 57.2452 % = \frac{100 x 1.449}{2} = الكلور نسبة$