حل أسئلة تقويمية الفصل الاول: المحاليل والغرويات

اولًا: اختر الإجابة الصحيحة:

1. الهواء الجوي يمثل محلولًا غازيًا من النوع......

• غاز في غاز
• غاز في سائل
• سائل في غاز
• صلب في غاز

2. الماء مذيب قطبى بسبب فرق السالبية بين الأكسجين والهيدروجين والزاوية بين الروابط والتي قيمتها حوالى.....

• 104.5
• 105.4
• 90
• 140.5

3. من أمثلة الإلكتروليتات القوية.....

• H2o_(l)
• البنزين
• Hcl_(g)
• Hcl_(aq)

4. الوحدة المستخدمة في التعبير عن التركيز المولالي لمحلول ما هي.....

• mol/l
• g/eql
• g/l
• mol/kg

ثانيًا: ما المقصود بكل من:

1. الذوبانية.

الذوبانية: هي كتلة المذاب بالجرام التي تذوب في 100g من المذيب لتكوين محلول مشبع عند الظروف القياسية.

2. المحلول المشبع.

المحلول المشبع: هو المحلول الذي يحتوي فيه المذيب أقصى كمية من المذاب عند درجة حرارة معينة.

3. درجة الغليان المقاسة.

درجة الغليان المقاسة: درجة الحرارة التي يتساوى عندها الضغط البخاري للسائل مع الضغط الواقع عليه.

ثالثًا: فكر واستنتج سببًا واحدًا على الأقل لكل مما يأتى:

1. عدم وجود بروتون حر في المحاليل المائية للأحماض.

لأن هيدروجين الحمض يرتبط مع أكسجين الماء مكونًا أيون يسمى هيدرونيوم.

2. جزيئات الماء على درجة عالية من القطبية.

بسبب إرتفاع قيمة سالبية الأكسجين عن الهيدروجين، حيث يحمل الأكسجين شحنة جزئية سالبة بينما يحمل الهيدروجين شحنة جزئية موجبة، كما أن قيمة الزاوية بين الرابطتين في جزيء الماء تقدر بحوالي °104.5 ولذلك فإن جزيء الماء على درجة عالية من القطبية.

3. ارتفاع درجة غليان محلول كربونات الصوديوم عن محلول كلوريد الصوديوم رغم ثبات كتلة كل من المذاب والمذيب في كلا المحلولين.

لأن كربونات الصوديوم من المواد التي توصل التيار الكهربائي بدرجة كبيرة ووضع جزيئاته تتفكك إلى أيونات بحيث يكون عدد الايونات الناتجة أكبر من محلول كلوريد الصوديوم.

4. ينتج عن ذوبان السكر في الماء محلولًا بينما ذوبان اللبن المجفف في الماء ينتج عنه غروى.

لأن المخلوط الناتج من ذوبان السكر فى الماء يكون متجانسًا بحيث لا يمكن تمييز دقائق السكر فى المحلول ولا يمكن فصلها بالترشيح أو الترسيب أما المخلوط الناتج عن ذوبان اللبن المجفف فى الماء يكون غير متجانس ولا يمكن رؤية مكوناته بالعين المجردة ولكن يمكن رؤيتها بالميكروسكوب كما أنه لا يمكن فصل مكوناته.

رابعًا: حل المسائل التالية:

1. عند اضافة 10g من السكروز إلى كمية من الماء كتلته 240g. احسب النسبة المئوية الكتلية ( m / m ) للسكروز في المحلول.

النسبة المئوية الكتلية = $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{المذاب}}{\mathrm{كتلة} \mathrm{المحلول}}\times \%100$= $\frac{10\times 100}{250}=\%4$

2. اضف 25ml ايثانول الى كمية من الماء، ثم أكمل المحلول إلى 50ml. احسب النسبة المئوية الحجمية ( V / V ) للايثانول في المحلول.

النسبة المئوية الحجمية =$\frac{\mathrm{حجم} \mathrm{المذاب} }{\mathrm{حجم} \mathrm{المحلول}}\times \%100=\frac{25\times 100}{50}=\%50$

3. احسب التركيز المولاري لمحلول حجمه 200ml من هيدروكسيد الصوديوم. إذا علمت أن كتلة هيدروكسيد الصوديوم المذابة فيه 20g.

الكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم = 23+16+1= 40g/mol

عدد المولات = $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{المادة} \mathrm{بالغرام}}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}}=\frac{20}{40}=lom 5.0$

التركيز المولاري= $\frac{5.0}{2.0}=l/lom5.2$

4. احسب التركيز المولالي للمحلول المحضر بإذابة 53g كربونات صوديوم في 400g من الماء.

الكتلة المولية ل Na₂CO₃

= 106g/mol

عدد المولات ل Na₂CO₃ = $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{المادة} \mathrm{بالغرام}}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}}=\frac{53}{106}=lom 5.0$

التركيز المولالي = $\frac{0.5}{4.0}=gk/lom 25.1$

خامسًا: حدد نوع النظام الغروي في كل تطبيق مما یلی:

1. مستحلب الزيت والخل............

الصنف المنتشر:سائل

وسط الانتشار : سائل

2. التراب في الهواء............

الصنف المنتشر:صلب

وسط الانتشار :غاز