حل أسئلة تقويمية الفصل الثاني: الأحماض والقواعد

أولًا: اختر الإجابة الصحيحة:

1. حمض الفوسفوريك H₃PO₄ من الأحماض.......

• أحادية البروتون
• ثنائية البروتون
• ثلاثية البروتون
• عديد البروتون

2. الرقم الهيدروجيني pH لمحلول حمضی.......

• 7
• 5
• 9
• 14

3. في تفاعل الأمونيا مع حمض الهيدروكلوريك يعتبر أيون الأمونيوم ⁺(NH₃).......

• حمض مرافق
• قاعدة
• قاعدة مرافقة
• حمض

• 4. أحد الأحماض التالية يعتبر حمض قوى.......

• حمض الأسيتيك
• حمض الكربونيك
• حمض النتريك
• حمض الستريك

5. قيمة pH التي يكون عندها لون الفينولفثالين أحمر وردي......

• 2
• 4
• 6
• 9

6. الحمض المرافق لـ HSO^-₄ هو......

• Hso⁺₄
• so^2-₄
• H₂SO₄
• ⁺H

ثانيًا: اكتب المصطلح العلمي:

1. المادة التي تحتوى على الهيدروجين، والتي تولد الهيدروجين عند تفاعلها مع المعادن.

حمض أرهينوس

2. مواد كيميائية يتغير لونها بتغيير نوع الوسط.

الكواشف

3. أسلوب للتعبير عن درجة الحموضة والقلوية بأرقام من صفر إلى 14.

الرقم الهيدروجينى PH

4. مادة لها قابلية لاكتساب ( استقبال ) بروتون.

قاعدة برونشتد _لوري

5. مادة لها القدرة على منح بروتون.

حمض برونشتد _ لوري

ثالثا: فكر واستنتج سببًا واحدًا على الأقل لكل مما يأتي:

1. يعتبر النشادر قاعدة رغم عدم احتوائه على مجموعة هيدروكسيد ( OH ) في تركيبه.

لأنها تذوب في الماء مكونة محلول قلوي وكذلك تعادل مع الأحماض.

2. حمض الهيدروكلوريك قوى بينما حمض الاسيتيك ضعيف.

حمض الهيدروكلوريك تام التأين في الماء وجيد التوصيل للتيار الكهربائي بينما حمض الاستيك ضعيف التأين والتوصيل التيار الكهربائي.

3. الرقم الهيدروجينى PH لمحلول كلوريد الأمونيوم أقل من 7.

لأنه يعتبر حمض قوي الأس الهيدروجينى (ph) أقل من 7.

4. حمض الكبريتيك له نوعين من الأملاح.

بسبب أن عدد ذرات الهيدروجين في جزئ الحمض ثنائية وبالتالي يعطي عند ذوبانه في الماء بروتون واحد او اثنين.

رابعًا: أجب عن الأسئلة التالية:

1. قارن بين تعريف الحمض والقاعدة في كل من نظرية أرهينيوس ونظرية برونشتد – لورى، مع ذكر أمثلة والمعادلات المعبرة عن ذلك.

2. حدد الشق الحمضى والشق القاعدي للأملاح التالية: نترات بوتاسيوم – أسيتات صوديوم - كبريتات نحاس – فوسفات أمونيوم.

3. استخدم الشقوق التالية في تكوين أملاح ، ثم اكتب أسماء هذه الأملاح:

NH⁺₄ - Ca²⁺ - Ba²⁺ - Cl^- - SO^-2₄ - NO^-₃