حل أسئلة تقويمية الفصل الأول: المول والمعادلة الكيميائية

استخدم الكتل الذرية التالية عند الحاجة إليها:

أولًا: اختر الإجابة الصحيحة:

1. عدد مولات الماء الموجودة في 36g منه .......... مول.

• 1
• 2
• 2.5
• 0.5

عدد المولات = $\frac{\mathrm{كتلة}\mathrm{المادة}}{\mathrm{الكتلة}\mathrm{المولية}}$=$=\frac{36}{16+2\mathrm{x}\left(1\right)}=\mathrm{mol}2$

2. عدد جزيئات ثاني أكسيد الكبريت الموجودة في 128g منه تساوى .......... جزيء.

• 2
• 10²³×6.02
• 1²³ × 3.01
• 10²³ × 12.04

3. عدد أيونات الصوديوم الناتجة من إذابة 40g من NaOH في الماء تساوی .......... أيون.

• 2
• 10²³×6.02
• 1²³ × 3.01
• 10²³ × 12.04

4. حجم 4g من الهيدروجين في الظروف القياسية ( STP ) يساوى .......... لتر.

• 2
• 22.4
• 44.8
• 89.6

5. يتناسب حجم الغاز تناسبًا طرديًا مع عدد مولاته عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة .......... .

• قانون أفوجادرو
• قانون بقاء المادة
• فرض أفوجادرو
• قانون بقاء الكتلة

ثانيًا: عبر عن التفاعلات التالية في صورة معادلات أيونية موزونة:

1. محلول كلوريد الصوديوم + محلول نترات فضة $\leftarrow$ محلول نترات صوديوم + راسب أبيض من كلوريد الفضة.

NaCl_(aq)+AgNo_3(aq)$\to$AgCl_(s)+NaNo_3(s)

^-Na⁺+Cl^-+Ag⁺+No₃^-$\to$AgCl_(s)+Na⁺+No₃

المواد جميعها متواجدة في محاليلها المائية عدا (AgCl_(s))

Cl^-+Ag⁺$\to$AgCl_(s)

2. حمض نيتريك + محلول هیدروکسید بوتاسيوم $\leftarrow$ محلول نترات بوتاسيوم + ماء سائل.

koH_(aq)+HNo₃$\to$kNo_3(aq)+H₂O

k⁺+oH⁺+H⁺+No₃⁺$\to$k⁺+No₃⁺+H₂O

المواد جميعها متواجدة في محاليلها المائية عدا الماء

oH⁺+H⁺$\to$H₂O

ثالثًا: أعد كتابة المعادلات التالية بعد وزنها.

N_2(g)+H_2(g)$\stackrel{∆}{\to }$NH_3(g) .1

Cu(No₃)_2(g)$\stackrel{∆}{\to }$Cuo(s)+No_2(g)+O_2(g) .2

Al_(s)+o_2(g)$\stackrel{∆}{\to }$Al₂O₃ .3

الحل:

N_2(g)+3H_2(g)$\stackrel{∆}{\to }$2NH_3(g) .1

2Cu(No₃)_2(g)$\stackrel{∆}{\to }$2Cuo(s)+4No_2(g)+O_2(g) .2

4Al_(s)+3o_2(g)$\stackrel{∆}{\to }$2Al₂O₃ .3

رابعًا: فسر:

1. الحجم الذي يشغله 26g من الأسيتيلين C₂H₂ في الظروف القياسية ( STP ) مساوٍ للحجم الذي يشغله و 2g من الهيدروجين في نفس الظروف.

المول من أي غاز إذا وضع في الظروف القياسية من درجة الحرارة والضغط (stp) يشغل حجم محدد مقدارة 22.4 لتر.

2. اختلاف الكتلة المولية للفوسفور باختلاف الحالة الفيزيائية له.

بسبب اختلاف التركيب الجزيئي تبعًا لحالتها الفيزيائية مثلًا جزيء الفوسفور في الحالة البخارية يتكون من أربعة ذرات (p₄).

3. اللتر من غاز الأكسجين يحتوى على نفس العدد من الجزيئات التي يحتويها اللتر من غاز الكلور في STP.

حسب فرض أفوعادرو: الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحت نفس الشروط من الضغط ودرجة الحرارة تحتوي على أعداد متساوية من الجزيئات,

خامسًا: حل المسائل التالية:

1. احسب عدد أيونات الصوديوم التي تنتج من إذابة 117g من كلوريد الصوديوم في الماء.

مول من كلوريد الصوديوم 58.5g= 23+35.5

أي أن 58.5g تحتوي على 1mol من أيونات الصوديوم

وبالتالي 117g تحتوي على Xmol

X (عدد مولات أيونات الصوديوم ) = 117/58.5 = 2mol

عدد أيونات الصوديوم =

أيون 1.17x10²³×6.02=12.056x10²³

2. احسب كتلة كربونات الكالسيوم اللازمة لإنتاج 5.1L من غاز ثاني أكسيد الكربون بناء على التفاعل:

CaCo_3(s)+2Hcl_(aq)$\to$cacl_2(aq)+co_2(g)+H₂o_(l)

عدد مولات غاز ثاني أكسيد الكربون = $\frac{\mathrm{حجم}\mathrm{الغاز}}{4.22}=$ 0.22mol

كل 0.22 مول من co₂ سوف تنتج من قبل 0.22 مول من CaCo₃

وبالتالي عدد مولات CaCo₃ هو 0.22mol

الكتلة المولية ل CaCo₃ = 100g/mol

الكتلة بالغرام = الكتلة المولية × عدد المولات

0.22x100=22g