حل أسئلة الفصل الثاني: حساب الصيغة الكيميائية

استخدم الكتلة الذرية التالية عند الحاجة إليها:

أولًا: اختر الإجابة الصحيحة:

1. الصيغة الأولية للمركب C₄H₈O₂ هي: ......

• C₄H₄O₂
• C₂H₄O
• C₄H₈O₂
• C₄H₈O

2. عدد وحدات الصيغة الأولية للمركب C₂H₂O₄ هي: ......

• 1
• 2
• 3
• 4

3. كتلة Cao الناتجة من انحلال 50g من كربونات الكالسيوم CaCO₃ حراريًا ...... g.

• 28
• 82
• 96
• 14

طريقة الحل

CaCo₃$\to$cao+Co₂

الكتلة المولية ل CaCO₃ = 40+12+(16×3)=100g

الكتلة المولية ل cao = 40+16=56g

كتلة Cao الناتجة من انحلال 50g من كربونات الكالسيوم CaCO₃ = (50x56)/100=28g

4. حجم الهيدروجين اللازم لإنتاج 11.21L من بخار الماء في ( STP ) هو ...... لتر.

• 22.4
• 44.8
• 11.2
• 68.2ز

5. إذا كانت الصيغة الأولية لمركب ما هي CH₂ الكتلة المولية الجزيئية له 56 فإن الصيغة الجزئية لهذا المركب تكون. ......

C₂H₄

C₃H₆

C₄H₈

C₅H₁₀

ثانيًا: حل المسائل التالية:

1. احسب نسبة الحديد الموجودة في خام السدريت FeCO₃.

النسبة المئوية للعنصر$=\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{العنصر} \mathrm{بالغرام} \mathrm{في} \mathrm{مول} \mathrm{واحد} \mathrm{من} \mathrm{المركب}}{\mathrm{كتلة} \mathrm{مول} \mathrm{واحد} \mathrm{من} \mathrm{المركب}}\mathrm{x}\%100$

الكتلة المولية لخام السدريت = 3x(o)+c+Fe

3x(16)+12+56 =116g

هذه الكتلة تحوي بداخلها على 56g من Fe

$\%48=\%100x\frac{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{للحديد} \left(56\right)}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{للسدريت} \left(116\right)}=\%N$

2. احسب النسبة المئوية الكتلية للعناصر المكونة لسكر الجلوكوز C₆H₁₂O₆.

الكتلة المولية لسكر الغلوكوز C₆H₁₂O₆ =

6 × 12 + 1 × 12 + 6 × 16 = 72 + 12 + 96 = 180 g

النسبة المئوية للكربون C في المركب = $\frac{72}{180}x100$ = %40

النسبة المئوية للهيدروجين H في المركب = $\frac{12}{180}x100$ = %6.66

النسبة المئوية للأوكسجين O في المركب = $\frac{96}{180}x100$ = % 53.33

3. استنج الصيغة الجزيئية لمركب عضوي الكتلة المولية له 70g إذا علمت أنه يحتوى على كربون بنسبة %85.7 وهيدروجين بنسبة %14.3.

• عدد مولات الهيدروجين = $14.3 \mathrm{mol}=\frac{14.3}{1}$
• عدد مولات الكربون = $7.14 \mathrm{mol}=\frac{85.7}{12}$
• النسبة بين عدد مولات C:H هي 14.3 :7.14 وبالقسمة على أصغرهما لإيجاد نسب بسيطة بين عدد المولات:

$\begin{array}{ccc}\mathrm{H}& :& \mathrm{C}\\ \frac{14.3}{7.14}& :& \frac{7.14}{7.14}\\ 2& :& 1\end{array}$

• الصيغة الأولية للمركب: CH₂
• حساب الكتلة الجزيئية للصيغة الأولية = 2+12=14
• حساب عدد وحدات الصيغة الأولية = $5=\frac{70}{14}$

الصيغة الجزيئية للمركب = الصيغة الأولية x عدد وحدات الصيغة

C₅H₁₀=5×CH₂

4. ترسب 39.4g من كبريتات الباريوم الصلب BaSO₄ عند تفاعل 40g من محلول كلوريد الباريوم Bacl₂ مع وفرة من محلول كبريتات البوتاسيوم احسب النسبة المئوية للناتج الفعلي.

BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ +2KCl

الكتلة المولية الجزيئية ل BaSO₄ = 233g

1mol من BaCl₂ ينتج 1mol من BaSO₄

208g تنتج 233g

40g تنتج Xg

x (كتلة BaSO4 النظرية)= 44.8g

النسبة المئوية للناتج الفعلي =$=100x\frac{39.4}{44.8}$ %87.9

ثالثًا: اكتب المصطلح العلمي:

1. صيغة تعبر عن العدد الفعلى للذرات أو الأيونات المكونة للجزئ أو وحدة الصيغة.

(الصيغة الجزيئية)

2. كمية المادة التي تحصل عليها عمليًا من التفاعل.

(الناتج الفعلي)

3. صيغة تعبر عن أبسط نسب للأعداد الصحيحة بين ذرات العناصر المكونة للمركب.

(الصيغة الأولية)

4. كمية المادة المحسوبة اعتمادًا على معادلة التفاعل.

(النانج النظري)