حل أسئلة مراجعة الباب الثاني

أولا: اختر الإجابة الصحيحة:

1. تقدر كتل الجسيمات الذرية بوحدة الكتل الذرية ( amu ) وهي تساوی ب.......جرام.

• 6.02x10²³
• 1.66x10^-24
• 6.02x10^-24
• 1.66x10²³

2. الوحدة المستخدمة في النظام الدولي SI للتعبير عن كمية المادة هي.......

• المول
• الجرام
• الكيلو جرام
• وحدة الكتل الذرية amu

3. عدد جرامات 44.8L من غاز النشادر NH₃ في ( STP ) تساوي ....... غرام.

• 2
• 17
• 0.5
• 34

4. إذا احتوت كمية من الصوديوم على 10²³×3.01 ذره فإن كتلة هذه الكمية تساوي ....... غرام.

• 11.5
• 23
• 46
• 0.5

5. إذا كانت الصيغة الجزيئية لفيتامين ( C ) هي C₆H₈O₆ فإن الصيغة الأولية له تكون .......

• C₃H₄O₆
• C₃H₄O₃
• C₆H₄O₃
• C₃H₈O₃

6. يجب أن تكون المعادلة الكيميائية موزونة تحقيقًا لقانون .......

• أفوجادرو
• بقاء الطاقة
• بقاء الكتلة
• جای لوساك

7. نصف مول من ثاني أكسيد الكربون CO₂ عبارة عن ....... جرام.

• 44
• 22
• 88
• 66

8. الصيغة الأولية CH₂O تعبر عن الصيغة الجزيئية ........

• HCHO
• CH₃CooH
• C₆H₁₂O₆
• جميع ما سبق

9. عند تفاعل 64g من الأكسجين مع وفرة من الهيدروجين فإن حجم بخار الماء الناتج في STP يكون ........ لتر

• 22.4
• 44.8
• 11.2
• 89.6

10. المركب الهيدروكربوني الناتج من ارتباط 0.1mol من ذرات الكربون مع 0.4mol من ذرات الهيدروجين تكون صيغته الجزيئية........

• C2H4
• C4H8
• CH4
• C3H4

ثانيًا: اكتب المصطلح العلمي الدال على العبارات التالية:

1. طريقة للتعبير عن رموز وصيغ وكميات المواد المتفاعلة والناتجة وشروط التفاعل.

المعادلة الكيميائية.

2. الكتلة الذرية أو الجزيئية أو الأيونية أو وحدات الصيغة معبرًا عنها بالجرامات.

وحدة الكتل الذرية

3. عدد ثابت يعبر عن عدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات في مول واحد من المادة.

عدد أفوجادرو

4. صيغة تعبر عن العدد الفعلي للذرات أو الأيونات التي يتكون منها الجزيء.

الصيغة الجزيئية

5. كمية المادة التي تحصل عليها عمليًا من التفاعل الكيميائي.

الناتج الغعلي

6. مجموع كتل الذرات المكونة للجزيء.

الكتلة الجزيئية

7. يتناسب حجم الغاز تناسبًا طرديًا مع عدد مولاته عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة.

قانون أفوجادرو

8. الحجوم المتساوية من الغازات في نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة تحتوى نفس عدد الجزيئات.

فرض أفوجادرو

9. صيغة تعبر عن أبسط نسب للأعداد الصحيحة بين ذرات العناصر المكونة للمركب.

الصيغة الأولية

10. كمية المادة المحسوبة اعتمادًا على معادلة التفاعل.

الناتج النظري

ثالثًا: حل المسائل التالية:

1. احسب الصيغة الجزيئية لمركب يحتوى على كربون بنسبة %85.7 وهيدروجين بنسبة % 14.3 والكتلة الجزيئية له 42.

• عدد مولات الهيدروجين = $14.3 \mathrm{mol}=\frac{14.3}{1}$
• عدد مولات الكربون = $7.14 \mathrm{mol}=\frac{85.7}{12}$
• النسبة بين عدد مولات C:H هي 14.3 :7.14 وبالقسمة على أصغرهما لإيجاد نسب بسيطة بين عدد المولات:

$\begin{array}{ccc}\mathrm{H}& :& \mathrm{C}\\ \frac{14.3}{7.14}& :& \frac{7.14}{7.14}\\ 2& :& 1\end{array}$

• الصيغة الأولية للمركب: CH₂
• حساب الكتلة الجزيئية للصيغة الأولية = 2+12=14
• حساب عدد وحدات الصيغة الأولية = $\frac{42}{14}=3$

الصيغة الجزيئية للمركب = الصيغة الأولية x عدد وحدات الصيغة

C₃H₆=3×CH₂

2. ترسب 130g من كلوريد الفصة عند تفاعل مول كلوريد صوديوم مذابًا في الماء مع محلول نترات الفضة. احسب كل من:

a. النسبة المئوية للناتج الفعلى.

b. احسب عدد أيونات الصوديوم الناتجة من هذا التفاعل.

3. احسب عدد مولات 144g من الكربون.

عدد المولات = $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{المادة}}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \mathrm{للكربون}}=\frac{144}{12}=12 \mathrm{مول}$

4. احسب حجم غاز الهيدروجين وعدد أيونات الصوديوم الناتج من تفاعل 23g صوديوم مع كمية وافرة من الماء في الظروف القياسية تبعًا للمعادلة:

2Na_(s)+2H₂O$\to$2NaOH+H₂(g)

1mol من Na يساوي = 23g

2mol من Na يعطي 1mol

23g من Na يعطي X mol من H₂

X = $0.5 \mathrm{mol}=\frac{23}{46}$

حجم الغاز = 0.5 × 22.4 = 11.2l

5. أحسب حجم مول من الفوسفور في الحالة البخارية عند ( STP )، ثم احسب عدد الذرات في هذا الحجم.

حجم المول في الحالة البخارية =22.4l

يحتوي جزيء الفوسفور في الحالة البخارية على أربع ذرات وبالتالي عدد الذرات في الحالة البخارية

=4 x 6.02x10²³= 24.6 x10²³

رابعا: علل:

1. عدد جزيئات 9g من الماء ( H₂O) مـساوٍ لعدد جزيئات 39g من البنزين العطري C₆H₆.

عدد الجزيئات = ثابت أفوجادرو X عدد المولات

وبما أن عدد المولات متساوي لهما وعدد أفوجادرو ثابت يكون عدد الجزيئات متساوي لكليهما.

2. يجب أن تكون المعادلة الكيميائية موزونة.

يجب أن تكون المعادلة الكيميائية متوازنة بحيث تتبع قانون حفظ الكتلة. تكون معادلة كيميائية متوازنة عندما يكون عدد ذرات عناصر المواد المتفاعلة مساويًا لعدد عدد ذرات عناصر المواد الناتجة.

3. الناتج الفعلي أقل دائمًا من الناتج المحسوب من المعادلة.

أسباب ذلك كثيرة مثل أن تكون المادة الناتجة متطايرة فيتسرب جزء منها أو يلتصق منها بجدران أنية التفاعل إضافة لاسباب أخرى مثل حدوث تفاعلات جانبية تستهلك المادة الناتجة نفسها أو أن المواد المستخدمة في التفاعل ليست بالنقاء الكافى.

4. تختلف الكتلة المولية للكبريت الصلب عن الكتلة المولية له في الحالة البخارية.

تختلف الكتلة المولية تبعًا للحالة الفيزيائية في الحالة الصلبة يتواجد الكبريت على صورة جزيء يتكون من من ذرة واحدة أما في الحالة البخارية يتواجد بحالة جزيء ثماني الذرة.